Kliknij tutaj --> 🍺 matura maj 2015 zad 12

Matura rozszerzona - zad 2 i 12. autor: sixsixsix » 07 maja 2011, 10:53. Wrzucam tutaj moje rozwiązanie do zadań 2. i 12. z matury rozszerzonej. Mam wątpliwości i chciałbym żeby ktoś obiektywnie ocenił ile punktów mogę dostać za takie rozwiązanie. Sam nie potrafię tego ocenić. Próbna matura z języka angielskiego (2014-2015) na poziomie podstawowym - analiza zadania nr 4JAK SIĘ PRZYGOTOWAĆ DO MATURY 2015https://www.youtube.com/watch Matura stara matematyka – maj 2015 – poziom podstawowy – odpowiedzi. Arkusz maturalny w formie online: Matura stara matematyka – maj 2015 – poziom podstawowy. 12. zad. ljeto 2012. video rješenje - 12. zad: matematika riješeni zadaci ljetni rok 2015. viša razina. matematika državna matura osnovna razina ljeto 2013. Matura z Informatyki poziom rozszerzony - maj 2015. Formuła 1. Zadanie z baz danych. Matura z Informatyki poziom rozszerzony - maj 2015. Site De Rencontre En Ligne Belgique. W poniedziałek na pisemnym egzaminie maturalnym z języka polskiego pojawiły się utwory Bolesława Prusa i to zarówno na „starej” maturze – w technikach, jak też na„nowej” – w liceach ogólnokształcących. – Nie było trudno. Z tego, co wiem od kolegi z liceum, na tzw. starej maturze mieliśmy łatwiejszy test, ale trudniejsze wypracowanie – mówi Patryk, uczeń technikum w Zespole Szkół nr 1 im. Władysława Grabskiego w Lublinie. – Wybrałem temat na podstawie „Dziadów” i tekstu Melchiora Wańkowicza. Odpowiedzi na pytania testu udzielało się na podstawie tekstu o centrach handlowych. Raczej jestem pewien, że zdam. Inną opinię na temat tegorocznej matury ma Kamil Banak, również maturzysta w ZS nr 1. – Wypracowanie mieliśmy łatwiejsze, niż na nowej maturze, tam była „Lalka”. Ja wybrałem temat „Z legend dawnego Egiptu” Bolesława Prusa – mówi Kamil. – Test to była kwestia czytania ze zrozumieniem, nawet niczego nie trzeba było interpretować. Maturzyści z III Liceum Ogólnokształcącego im. Unii Lubelskiej w Lublinie też są dobrej myśli. – Mieliśmy „Lalkę” Bolesława Prusa. Trzeba było się odnieść do tego, czy los zależy od własnej woli, czy jest od tego niezależny – relacjonuje Adrian Kuś, maturzysta z „Unii”. – Wypracowanie było do napisania dla wszystkich uczniów – przekonuje Małgorzata Kozak, również maturzystka z „Unii”. – To był egzamin na logiczne myślenie i rozumienie tego, co się czyta – dodaje Oktawia Banach, kolejna maturzystka z III LO. Matura 2015 matematyka - odpowiedzi i arkusze CKE Matura 2015 - matematyka w I LO w Lublinie Sonda: Matura 2015 z matematyki była: Liczba głosów: 10055 Pierwszym skutecznym lekiem przeciw malarii była chinina, organiczny związek chemiczny o masie cząsteczkowej 324 u, który składa się z 74,07% masowych węgla, 7,41% masowych wodoru, 8,64% masowych azotu i 9,88% masowych tlenu. W temperaturze pokojowej chinina jest trudno rozpuszczalną w wodzie, białą, krystaliczną substancją o intensywnie gorzkim smaku. Związek ten rozpuszczalny jest w olejach, benzynie, etanolu i glicerynie. Ze względu na swój gorzki smak chinina znalazła zastosowanie w przemyśle spożywczym jako aromat. Dodawana jest do produktów spożywczych w postaci chlorowodorku chininy, soli dobrze rozpuszczalnej w wodzie. W Polsce za maksymalną dopuszczalną zawartość chlorowodorku chininy w napojach bezalkoholowych typu tonik (których podstawą jest woda) przyjęto 7,50 mg na każde 100 cm3 napoju, co w przeliczeniu na czystą chininę oznacza, że 100 cm3 tego napoju dostarcza konsumentowi 6,74 mg chininy. Na podstawie: A. Czajkowska, B. Bartodziejska, M. Gajewska, Ocena zawartości chlorowodorku chininy w napojach bezalkoholowych typu tonik, „Bromatologia i chemia toksykologiczna”, XLV, 2012, 3, s. 433–438. Na podstawie odpowiednich obliczeń ustal wzór empiryczny oraz rzeczywisty chininy. Przykład poprawnej odpowiedzi Dane: Szukane: Mcz. chininy = 324 u wzór empiryczny chininy %C = 74,07% wzór rzeczywisty chininy %H = 7,41% %N = 8,64% %O = 9,88% Rozwiązanie: nC=74,07 g12 g·mol–1=6,173 mola nH=7,41 g1 g·mol–1=7,41 mola nN=8,64 g14 g·mol–1=0,617 mola nO=9,88 g16 g·mol–1=0,618 mola nC : nH : nN : nO = 6,173 : 7,41 : 0,617 : 0,618 nC : nH : nN : nO = 10 : 12 : 1 : 1 ⇒ C10H12NO M (C10H12NO)X = 324 u ⇒ x = 2 ⇒ C20H24N2O2 Wzór empiryczny: C10H12NO Wzór rzeczywisty: C20H24N2O2 Wskazówki do rozwiązania zadania Aby poprawnie ustalić wzór empiryczny związku chemicznego, należy określić liczbę moli atomów węgla, wodoru, azotu i tlenu (w jednym molu tego związku). Dla rozwiązania tego problemu trzeba przyjąć dogodną masę próbki, np. m = 100 g, co będzie oznaczało, że w 100 g związku znajduje się 74,07 g węgla, 7,41 g wodoru, 8,64 g azotu oraz 9,88 g tlenu. Następnie należy obliczyć liczbę moli atomów poszczególnych pierwiastków chemicznych i wyznaczyć ich stosunek wyrażony możliwie najmniejszymi liczbami całkowitymi. Pamiętaj, że wzór elementarny nie określa rzeczywistej liczby atomów tworzących cząsteczkę związku chemicznego. Do wyznaczenia rzeczywistej liczby poszczególnych rodzajów atomów w cząsteczce konieczna jest znajomość masy cząsteczkowej związku. W omawianym przypadku jest ona podana w informacji do zadania. Zwróć uwagę, że w celu powiązania liczności materii i masy substancji wprowadzono pojęcie masy molowej, która jest właściwością substancji; ma ona dla każdego związku chemicznego i każdej substancji elementarnej (pierwiastka chemicznego) określoną wartość liczbową. Wartość liczbowa masy molowej związku chemicznego jest równa względnej masie cząsteczkowej. W przypadku substancji elementarnych – występujących w postaci pojedynczych atomów – wartość liczbowa masy molowej jest równa względnej masie atomowej. Mając wyznaczony wzór elementarny, należy obliczyć masę cząsteczkową cząsteczki o składzie odpowiadającym wzorowi elementarnemu. Wiedząc, że wzór rzeczywisty (sumaryczny) jest wielokrotnością wzoru elementarnego (czyli można go zapisać w postaci (C10H12NO)x), uprawniony jest zapis: M = M C10H12NO ⋅ x ⇒ x = 2, co pozwala na stwierdzenie, że wzór rzeczywisty ma postać: C20H24N2O2. Wymagania ogólne I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. Uczeń korzysta z chemicznych tekstów źródłowych […]; II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. Uczeń rozumie podstawowe pojęcia […] chemiczne […]; Wymagania szczegółowe 1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Uczeń: 2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych ([…] organicznych) o podanych wzorach […]; 4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego ([…] i organicznego) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej; Ciąg $(12,18, x-4)$ jest geometryczny. WtedyA. $x=30$ B. $x=31$ C. $x=27$ D.$x=23$ Ciąg $(125,25, 4-x)$ jest geometryczny. WtedyA. $x=3$ B. $x=0$ C. $x=-1$ D.$x=1$ Ciąg $(45,75, 2-x)$ jest geometryczny. WtedyA. $x=-123$ B. $x=-3$ C. $x=-88$ D.$x=-23$ W ciągu geometrycznym $(a_n)$ dane są: $a_1=36$, $a_2=12$. WtedyA. $a_4=-36$B. $a_4=-12$C. $a_4=\frac{4}{3}$D. $a_4=144$ W ciągu geometrycznym $(a_n)$ wiadomo, że jego pierwszy wyraz jest równy $3$, a drugi wyraz jest równy $6$. Wówczas piąty wyraz tego ciągu jest równyA. $96$B. $48$C. $18$D. $15$ W ciągu geometrycznym $(a_n)$ dane są: $a_1=\frac{1}{3}$, $a_2=1$. WtedyA. $a_5=3$B. $a_5=9$C. $a_5=27$D. $a_5=81$ W ciągu geometrycznym $(a_n)$ dane są: $a_1=16$, $a_2=4$. Wówczas trzeci wyraz tego ciągu jest równyA. $a_3=-8$B. $a_3=0$C. $a_3=\frac{1}{4}$D. $a_3=1$ Strona głównaZadania maturalne z chemiiMatura Maj 2020, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) Kategoria: Stan równowagi Typ: Oblicz Do zbiornika, z którego wypompowano powietrze, wprowadzono tlenek azotu(IV) o wzorze NO2 i po zamknięciu utrzymywano temperaturę 25°C do momentu osiągnięcia przez układ stanu równowagi opisanej poniższym równaniem: Zmiany stężenia obu reagentów przedstawiono na poniższym wykresie. Na podstawie: J. McMurry, R. Fay, Chemistry, Upper Saddle River 2001. Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25 °C oraz uzupełnij zdanie – wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Obliczenia: Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest (mniejsza niż / większa niż / taka sama jak) stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C. Rozwiązanie Zasady oceniania 2 pkt – poprawne obliczenie i podanie wyniku jako wielkości niemianowanej oraz poprawne uzupełnienie zdania. 1 pkt – poprawne obliczenie i podanie wyniku jako wielkości niemianowanej oraz błędne uzupełnienie zdania albo brak uzupełnienia zdania. LUB – błędne obliczenie lub podanie wyniku z błędną jednostką albo brak obliczenia oraz poprawne uzupełnienie zdania. 0 p. – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania Przykładowe rozwiązanie Stała równowagi reakcji w t = 25 °C: K = [N2O4] [NO2]2 = 0,0337(0,0125)2 = 0,03371,5625 ⋅ 10−4 ≈ 216 Uwaga: Podanie wartości stałej równowagi z jednostką dm3·mol−1 – wynikającą z podstawienia do wyrażenia na K stężenia molowego reagentów – nie skutkuje utratą punktu. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25°C jest (mniejsza niż / większa niż / taka sama jak) stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze 25°C.

matura maj 2015 zad 12